Ртуть

Ртуть в истории

Ртуть — один из давно известных и хорошо изученных элементов, широко используемых в различных областях современной техники. В последнее время только расширяются области применения ртути, ее сплавов и соединений. Это приводит к увеличению числа объектов, с которыми приходится иметь дело.

Латинское название ртути Hydrargyrum происходит от греческих слов «хюдар аргирос», т.е. «жидкое серебро». Ртуть была известна с доисторических времен. Ещё в IV веке у Теофраста можно найти указания о получении металлической ртути из киновари.

При перегонке самородной ртути, в большинстве случаев являющейся амальгамой, получается остаток в виде королька золота или серебра. На основании этого в древности делался вывод о том, что ртуть превращается при нагревании в благородные металлы и что она есть не что иное, как жидкое серебро. Издавна знали лечебные свойства ртути и ее соединений, методы ее получения китайцы, греки, римляне и народы, населявшие Среднюю и Южную Америку.

В древности ртуть получали двумя способами: обжиг киновари с конденсацией ртути и растиранием киновари в медных чашах в присутствии уксусной кислоты. Первый способ применяют и сейчас.

Нахождение в природе

Ртуть находится в природе, в основном, в рассеянном виде. Ртуть содержится в силикатных фазах каменных метеоритов, в основных породах: базальт, габбро, нориты, диабазы, кислых породах: гранитах и линаритах, осадочных породах: глинах и сланцах.

Ртуть в природе встречается и в самородном состоянии, основная же масса ртути находится в соединениях, образуя самостоятельные ртутные минералы: амальгама золота, амальгама серебра, аркверит, консбергит, постартит (амальгама палладия), аллопалладий, киноварь кристаллическая порошковая, метациннабарит, тиманит, опофрит, колорадонт, ливингстонит, шватцит, гвадалкацарит, лебранит, сауковит, акташит, монтроидит, магнолит, калгурлит, каломель (роговая руда), эгеестонит, терлингуаит, клйнит, мозезит, кокцинит, токорналит.

Кроме самостоятельных минералов ртуть входит также в состав других минералов в качестве примесей. Ртуть может содержать флюорит, барит, гидротермальные кальциты. Повышенное содержание ртути отмечается в сланцах, особенно в углистых. Ртуть содержится в следующих нертутных минералах: аурипигмент, реальгар, антимонит, марказит, молибденит, пирротин, пирит, сфалерит.

В осадочных породах (известняках и песчаниках) содержание ртути ниже кларка земной коры. В почвах также содержится ртуть. Ртуть входит в состав живых организмов — животных и растений, этим объясняется ее присутствие в каменных углях и природном газе. Из-за высокой упругости паров ртути, ртуть присутствует в атмосфере. Существуют воздушные ореолы ртути над некоторыми типами месторождений. В вулканических газах ртуть также содержится. Содержание ртути в воде обычно значительно ниже, чем в горных породах, за исключением термальных источников, где откладывается киноварь.

Получение ртути

Основным промышленным материалом является киноварь. В некоторых ртутных рудах, кроме киновари, представляют интерес самородная ртуть и метациннабарит. Известно также уникальное месторождение Гуитцуко (Мексика), где главный рудный материал — ливингстонит. В некоторых случаях промышленные запасы ртути наблюдаются в месторождениях, главным минералом которых является амальгама серебра. Подавляющая часть ртути заключена в собственно ртутных месторождениях. Значительно меньшее промышленное значение имеют ртутно-сурьмяные, ртутно-мышьяковые и ртутьсодержащие золотые и полиметаллические руды.

В отличие от руд других цветных металлов, требующих зачастую предварительного обогащения, ртутная руда благодаря простоте и невысокой стоимости может поступать на переработку без обогащения даже при малом содержании в ней ртути.

Полученную ртуть обязательно подвергают рафинированию. Для очистки от механических примесей ртуть фильтруют через замшу или двойной слой фильтровальной ткани. Для очистки от органических веществ, ее очищают в колонке, заполненной эфиром, обрабатывают щелочами, промывая затем водой. Для очистки ртути от примесей металлов применяют химические методы (очистка растворами кислот, солей), анодное растворение, электролитическое рафинирование, перегонку в вакууме.

Применение ртути

В настоящее время области использования ртути весьма многочисленны — известно свыше тысячи разнообразных областей применения. Ртуть и ее соединения применяются в химической промышленности, металлургии, медицине, приборостроении, электропромышленности, в химических источниках тока, сельском хозяйстве, производстве красителей, горном деле и других отраслях.

Большое количество ртути используется в химической технологии. Заводы по производству хлора потребляют большое количество ртути для производства хлора ртутным методом. Для производства 100 т хлора в сутки им необходимо 45 т ртути. Ртутные и амальгамные электроды находят применение в производстве ряда неорганических соединений и электрохимических методах синтеза органических веществ различных классов. Ртуть до сих пор используют для извлечения золота из бедных руд. Ртуть и амальгамы широко применяют для получения и рафинирования металлов. Методами амальгамной металлургии получают редкие металлы (индий, таллий, галлий и др.).

В химической промышленности соединения ртути используются в качестве катализаторов. Соединения ртути применяются для изготовления красок для окраски подводной части морских судов, изготовления взрывчатых веществ, антисептиков дерева, протравителей семян в сельском хозяйстве. Амальгамы серебра долго применялись в стоматологии, ряд неорганических соединений ртути издавна применяется в медицине как составная часть различных мазей.

Широко использовалась ртути для изготовления силовых выпрямителей переменного тока, прерывателей тока, различных ламп, являющихся источником УФ-излучения, специальных ламп (триоды, тиратроны). Большое количество ртути расходуется на изготовление контрольно измерительных приборов (термометры, манометры и др.).

Соединения ртути находят применение в сухих гальванических элементах. Ртуть применяют в качестве электродов в электрохимических методах анализа. Разработаны сплавы, содержащие ртуть, для использования в качестве припоев, антикоррозионных покрытий и других целей. Существуют разработки по использованию ртути в качестве теплоносителей в энергетике.

Токсичность ртути

Металлическая ртуть токсически индифферентна (в отличие от паров ртути). Действие паров ртути и ее солей на организм различно. Ртутные пары через дыхательные пути быстро попадают в большой круг кровообращения, а ионизированная ртуть ртутных соединений легко вступает в соединение с белком, солями крови и тканей. Поступая в организм даже в крайне малых концентрациях, окись ртути и ее соли блокируют функциональные группы тканевых белков. Тиогруппы в процессе блокирования ртутью теряют свои реакционные свойства. Ртуть в организме отлагается в почках, печени, мозге, толстых кишках, легких и костях.

Ртуть по воздействию на живой организм относится к кумулятивным ядам. Практически не выводясь ни через почки, ни через лёгкие или кишечник, ртуть накапливается в органах на всю жизнь. Из-за этого ртуть наиболее опасна для детей. Попавшая в еще не окончательно сформировавшиеся органы ребёнка, ртуть нарушает их дальнейшее развитие и способна вызывать тяжёлые хронические заболевания.

В последние десятилетия увеличивается внимание к проблеме микромеркуаризма — проявлению воздействия на организм малых концентрация. Предельно допустимая концентрация ртути в воздухе производственных помещении равна 0.01 мг/м³ (одна стотысячная часть грамма в кубическом метре воздуха, иными словами — один грамм ртути, растворённый в 100 000 кубометрах воздуха). Однако последние исследования позволяют определить в качестве новой предельно допустимой концентрации содержание ртути в воздухе рабочей зоны в 0.002-0.003 мг/м³ (2-3 грамма ртути в 1 000 000 кубометров воздуха).

Для осознания токсичности:

  • 1 грамм ртути — это маленькая капля. В ртутном  медицинском градуснике, в зависимости от модели термометра, содержится от 2 до 4 граммов ртути.
  • 1 000 000 кубометров — это квадрат 100 метров в ширину, 100 метров в длину, 100 метров в высоту. Примерно такой объем воздуха содержится в футбольном стадионе.

Воздействие ртути на человека

Все люди подвергаются воздействию ртути на том или ином уровне. Большинство людей подвергается воздействию низких уровней ртути, часто постоянному воздействию (непрерывному или периодическому воздействию в течение длительного времени). Но некоторые люди подвергаются воздействию высоких уровней ртути, включая острое воздействие (кратковременное воздействие, часто менее одного дня). Примером острого воздействия является воздействие ртути в результате производственной аварии.

Факторы, определяющие воздействие на здоровье:

  • тип ртути;
  • доза;
  • возраст или стадия развития человека (наиболее уязвим внутриутробный плод);
  • длительность воздействия;
  • способ воздействия (вдыхание, проглатывание или кожный контакт).

Ртуть — крайне токсичное вещество, без запаха и никак не ощущается органами человека. В целом, к воздействию ртути наиболее чувствительны две группы. Самым чувствительным к воздействию ртути является плод человека – ртуть может оказать воздействие на его развитие. Воздействие метилртути на плод во время его внутриутробного развития может происходить в результате потребления матерью рыбы или моллюсков. Это может оказать неблагоприятное воздействие на развитие мозга и нервной системы ребенка. Основным последствием воздействия метилртути на здоровье является нарушение неврологического развития. Поэтому у детей, которые на стадии внутриутробного развития подвергались воздействию метилртути, могут быть нарушены когнитивное мышление, память, внимание, речь, а также мелкая моторика и визуально-двигательная координация.

Вторая группа – это люди, регулярно подвергающиеся воздействию (хроническому воздействию) высоких уровней ртути (это люди, живущие рыбной ловлей, или люди, подвергающиеся воздействию на рабочих местах). Среди отдельных групп населения, живущих рыбной ловлей, от 1,5 до 17 детей на каждую тысячу страдают от когнитивных нарушений (умеренной олигофрении), вызываемых потреблением рыбы, содержащей ртуть. Такие группы населения есть в Бразилии, Канаде, Китае, Колумбии и Гренландии.

Значительное воздействие ртути на здоровье людей происходило в Минамате, Япония, на протяжении 1932-1968 годов, когда завод, производящий уксусную кислоту, сливал жидкие отходы в залив Минамата. Отходы содержали высокие концентрации метилртути. В заливе было много рыбы и моллюсков, которые являлись основным пропитанием для местных жителей и рыбаков из других районов. В течение многих лет никто не осознавал, что рыба загрязнена ртутью и что это вызывает странную болезнь среди местного сообщества и в других районах. По меньшей мере, 50 000 человек пострадали в той или иной степени, и было подтверждено более 2 000 случаев болезни Минамата. Пик болезни Минамата пришелся на 1950-е годы, когда произошли тяжелые случаи заболевания с повреждением мозга, параличом, бессвязной речью и расстройством сознания.

Элементарная ртуть и метилртуть токсичны для центральной и периферической нервной системы. Вдыхание паров ртути может оказывать вредное воздействие на нервную, пищеварительную и иммунную системы, легкие и почки и может приводить к смерти. Неорганические соли ртути оказывают коррозийное воздействие на кожу, глаза и желудочно-кишечный тракт и могут приводить к интоксикации почек при проглатывании.

Неврологические и поведенческие расстройства могут наблюдаться после вдыхания, проглатывания или кожного контакта с различными соединениями ртути. Симптомы включают тремор, бессонницу, потерю памяти, нервно-мышечные расстройства, головные боли, а также когнитивную и моторную дисфункцию. Умеренные, неклинические признаки интоксикации центральной нервной системы могут наблюдаться у работников, подвергавшихся воздействию элементарной ртути в воздухе на уровне 20 мгм/м³ и выше на протяжении нескольких лет. Зарегистрированы случаи воздействия на почки – от повышенного уровня протеина в моче до почечной недостаточности.

Из-за схожести симптомов, отравление ртутью часто путают с ОРЗ, гриппом и пищевым отравлением.

Отравление ртутью, даже при смертельных концентрациях, чувствуется только через несколько часов. Смерть от отравления обычно приходит через несколько дней.

Пары металлической ртути, как и большинство ее химических соединений, обладают чрезвычайно высокой токсичностью: ПДК (предельно допустимая концентрация) паров ртути в воздухе рабочей зоны составляет 0,01 мг/м³, а среднесменная — 0,005 мг/м³ (для сравнения: ПДК такого сильнодействующего ядовитого вещества, как фосген, составляет 6,5 мг/м³). Фосген — боевое отравляющее вещество.

Начальные симптомы хронического отравления парами ртути неспецифичны и выражаются, главным образом, в растройствах нервной системы. Часто пострадавшие не связывают эти явления с истинной причиной — отравлением ртутью и продолжают находиться в отравленной атмосфере, в результате поражения нервной системы усугубляются — вплоть до потери трудоспособности. Последствия хронических ртутных отравлений с трудом поддаются лечению.

Даже в концентрациях, в сотни и тысячи раз превышающих ПДК, пары ртути не обладают цветом или запахом, не оказывают немедленного раздражающего действия. По этой причине люди, живущие в отравленных ртутью помещениях, как правило, не подозревает об этом до тех пор, пока признаки серьезного отравления не станут явными.

Ртуть — чрезвычайно подвижная жидкость и при неаккуратном обращении, а иногда и несмотря на все предосторожности, может быть пролита. При этом мельчайшие шарики ртути раскатываются по всему помещению, попадая в самые незначительные щели и труднодоступные места. Пролитую ртуть очень трудно собрать полностью, между тем даже небольшие ее количества, оставшиеся в щелях в виде мелких, часто невидимых невооруженным глазом капель, за счет значительной поверхности интенсивно испаряются и быстро создают в замкнутом помещении, особенно при недостаточной вентиляции, опасные для здоровья человека концентрации паров.

Необходимо иметь в виду, что достаточно в небольшом помещении разбить всего один ртутный термометр и не провести тщательную демеркуризацию, чтобы находящиеся в этом помещении с течением времени получили ртутное отравление.

Следует учитывать, что пары ртути активно впитываются штукатуркой, деревом, ржавчиной, текстильными материалами, линолеумом, стеклом, металлами и другими материалами. Процесс адсорбции обратим, поэтому стены, потолок, мебель в зараженном ртутью помещении становятся дополнительными источниками выделения ее паров, особенно при повышении температуры воздуха. По этой причине концентрация паров может превышать ПДК даже при непрерывно работающей вентиляции. Нередко случается, что даже тщательная уборка обнаруженной в щелях пола «залежалой» ртути не приводит к существенному снижению концентрации ее паров в воздухе, и чтобы сделать помещение пригодным для жизни, приходится производить сложный и трудоемкий ремонт.

Опасно испарение не только пролитой ртути. Негерметично закрытые емкости со ртутью, например емкости, в которые собиралась пролитая ртуть служат постоянными источниками поступления паров ртути в атмосферу.

Острые отравления ртутью

В практике такие отравления встречаются редко — при поступлении значительного количества ртутных паров в организм в течение непродолжительного времени вследствие аварий или грубого нарушения правил техники безопасности. Острые отравления возможны при нагревании неизолированной ртути на поверхностях, на которые попала ртуть из разбитого термометра.

Опасные концентрации ртутных паров создаются при разрушении стеклянных аппаратов, содержащих нагретую до высокой температуры ртуть.

Одна из опаснейших и в то же время довольно часто встречающихся ситуаций — разрушение ртутного термометра в сушильном шкафу. Ртуть при этом испаряется особенно быстро, а сушильные шкафы нередко размещают вне вытяжного шкафа.

Симптомы острого отравления ртуть

Обычно симптомы острого отравления парами ртути проявляются уже через несколько часов после начала отравления — общая слабость, отсутствие аппетита, головная боль, боли при глотании, металлический вкус во рту, повышенное слюноотделение, набухание и кровоточивость десен, тошнота и рвота; как правило, появляются боли в животе, слизистый понос (иногда с кровью).

Нередко наблюдается воспаление легких, катар верхних дыхательных путей, боли в груди, кашель, одышка, иногда озноб. Температура тела иногда повышается до 38—40 °С. При сильных отравлениях в моче пострадавшего находят значительные количества ртути. В особо тяжелых случаях через несколько дней возможна смерть.

Хроническое отравления ртутью

Отравления возникают при сравнительно продолжительном пребывании — в течение нескольких месяцев, а иногда нескольких лет в помещениях, воздух которых содержит пары ртути в количествах, незначительно превышающих санитарную норму. При хронических отравлениях в первую очередь поражается центральная нервная система.

Симптомы хронического отравления ртутью

В зависимости от типа нервной системы первые признаки могут быть различны: повышенная утомляемость, сонливость, общая слабость, головные боли, головокружения, апатия, а также эмоциональная неустойчивость — неуверенность в себе, застенчивость, общая подавленность, раздражительность. Наблюдается ослабление памяти, внимания, умственной работоспособности.

Постепенно развивается усиливающееся при волнении дрожание («ртутный тремор») вначале пальцев рук, затем век, губ, в тяжелых случаях — ног и всего тела. Большое значение для диагностики ртутных отравлений имеет снижение кожной чувствительности, вкусовых ощущений и остроты обоняния. Наблюдается также усиление потливости, частые позывы к мочеиспусканию, иногда некоторое увеличение щитовидной железы, замедление или учащение сердцебиения, понижение кровяного давления.

Хроническое отравление вызывает предрасположенность к туберкулезу, атеросклеротическим явлениям, поражениям печени и желчного пузыря, гипертонии. У женщин нарушается менструальный цикл, увеличивается процент выкидышей и преждевременных родов, мастопатии, беременность протекает более тяжело, родившиеся дети нередко бывают нежизнеспособными или очень слабыми.

Последствия хронического отравления могут проявляться спустя несколько лет после прекращения контакта со ртутью.

Микромеркуриализм

Микромеркуриализм - это хроническое отравление ртутью. Возникает при воздействии на человека в течение 5 — 10 лет ничтожных концентраций паров ртути. Задолго до появления первых клинических признаков микромеркуриализма происходят резкие сдвиги пороговой чувствительности к запаху различных веществ, что можно выявить с помощью специальных тестов.

Симптомы микромеркуриализма

Основаниями для проверки служат быстрая утомляемость, снижение работоспособности, повышенная возбудимость, раздражительность, головные боли, ослабление памяти. Отсутствие контакта со ртутью не может явиться доводом против подозрений на ртутное отравление, поскольку микромеркуриализм возникает иногда при самых неожиданных обстоятельствах — может сыграть роль диффузия паров ртути из соседних помещений, разбитый даже очень давно ртутный термометр, если ртуть не была тщательно убрана, и т.п.

Более характерными признаками, проявляющимися однако не сразу, являются мелкий и частый тремор пальцев вытянутых рук, кровоточивость десен, катаральные явления верхних дыхательных путей, позывы к частому мочеиспусканию, у женщин, кроме того, — нарушение менструального цикла.

Если воздействие паров ртути на организм продолжается, микромеркуриализм переходит в хроническое отравление ртутью со всеми характерными для него симптомами.

Физические свойства ртути

Ртуть находится во второй группе периодической системы. Ее порядковый номер 80, атомный вес 200.61, внешняя электронная конфигурация 5d106s2  атомный радиус 1.60 А (для К=12), радиус иона Hg(II) 1.10 А (для К=6), межъядерное расстояние 3.005 А. Потенциалы ионизации ртути: первый — 10.43, второй — 18.65; работа выхода электрона из металла 4.52эВ.

Ртуть — серебристо-беллый металл, при затвердевании становится белым. Плотность ртути меняется с изменением температуры: 13.5954 г/см3 при 00С

Точка плавления ртути — 38.870С. Удельная теплота плавления ртути 2.79 кал/г. Теплота перехода ртути из жидкого стостояние в твердое при температуре плавления колеблется от 2.69 до 2.85 кал/г.

Теплоемкость ртути (кал/г) в интервале температур от ) до 550С определяется уравнение Ср=003346-8 10-6t.

Температура кипения ртути изменяется в зависимости от давления. Теплота испарения ртути в жидком состоянии лежит в пределах 67.8 — 75 кал/г, а в твердом состоянии — 74,6 кал/г.

Давление насышенного пара ртути при 200С составляет 1.268 10-3 мм рт. ст.

Ртуть испаряется с довольно высокой скоростью даже через слои воды и других жидкостей. По данным специального исследования, пары ртути легко проникают через небольшой слой воды и особенно легко через такие жидкости, как бензол, парафиновое масло, глицерин.

Ртуть представляет собой смесь девяти изотопов. Стабильные изотопы с массовыми числом: 196 197 198 199 200 201 202 203 203. Наибольшее количество около 30% приходится на стабильный изотоп с массовым числом 202.

Известны искуственные радиоактивные изотопы с массовыми числами: 189 191 192 193 194 195 197 199 201 203 205. Практический интерес имеют изотопы 197 и 203.

Химические свойства ртути

В соединениях ртуть может быть как двухвалентной, так и формально-одновалентной. Обладая высоким потенциалом ионизации, высоким положительным окислительным потенциалом, ртуть является химическистойким элементом. Подобно благородным металлам, ртуть не окисляется в атмосфере сухого воздуха, но медленно окисляется кислородом лишь при повышенных температурах. Реакция окисления рутит кислородом протекает при 300 — 350 0С, но при температуре 400 0С ртуть разлагается и выделает кислород.

Известна способность ртути адсорбировать кислород из воздуха и вновь регенерировать его в чистом виде. Ртуть реагирует с галогенами, серой, фосфором, селеном и другими неметаллами.

Ртуть относится к числу довольно электроположительных металлов. В связи с тем, что ионы одно- и двухвалентной ртути склонны к образованию труднорастворимых солей и комплексных ионов, потенциал ртути в сильной степени зависит от природы анионов,  присутствущих в растворе.

Ртуть растворяется при нагревании в концентрированной серной кислоте, в царской водке, в концентрированной и разбавленной азотной кислотах на холоде. В зависимости от того, что взято в избытке — ртуть или кислота, образуется соль одно- или двухвалентной ртути. С соляной кислотой в отсутствие воздуха и с разбавленной серной кислотой она не взаимодействует.

При использовании ртути под слоем электролитов или воды зачастую упускается из виду то обстоятельство, что ртуть может переходить в водную фазу за счет ее окисления. Растворимость ртути в воде зависит от pH растворов. Минимальная растворимость наблюдается при pH 8, с увеличением кислотности или щелочности растворимость увеличивается. Ртуть растворяется в органических растворителях.

Соединения ртути Hg(II)

Ртуть может образовывать следующие соединения:  окись, гидрат окиси, сульфид, сульфат ртути, сульфит, фторид, хлорид (сулема), бромид, иодид, нитрат окиси, нитрит, соединения с аммиаком, цианид, роданид, перхлорат, иодат, карботаны, арсенат, фосфат, хромат, молибдат и вольфрамат, селенат и теллурат (селенит и теллурит) селенид, теллурид, галогенидные комплексы, цианидные комплексы, роданидные комплексы, комплексы с кислородосодержащими анионами, комплексы с аммиаком, комплексы с органическими соединениями.

Соединения ртути Hg(I)

Закись ртути, сульфид Hg2S, сульфат Hg2SO4, хлорид (каломель), бромид, иодистая ртуть, хлорат, нитрат, хромат, фосфат, арсенат, селенит, комплексных соединений Hg(I) образуется мало.

Ртутьорганические соединения

Известно большое число ртутьорганических соединений. Наиболее детально изучены соединения типа RHgXили R2Hg.

Соединения RHgX — клисталлические вещества, свойства их зависят от природы Х. Если Х — атом или группа, способная к образованию ковалентной связи с ртуть, то RHgX является неполярным ковалентным соединением, растворимым в органических жидкостях лучше, чем в воде, если Х -SO2-4, NO-3, то RHgX — солеподнобные соединения .

Диалкилы и диарилы R2Hg — неполярные, летучие или низкоплавкие твердые вещества. Все они термически двольно неустойчивые, чувствительны к воздействию света, не могут сохраняться в течение месяца без разложения. Их используют для получения других металлорганических соединений.

Сплавы ртути

Ртуть способна растворять металлы с образованием сплавов, которые с давних пор носят название амальгамы. Амальгамами называются металлические системы, одним из компонентов которых является ртуть. Растворимость металлов в ртути различна: при комнатной температуре многие металлы практически нерастворимы (металлы группы железа, подгруппы титана, ванадия, хрома и др.), растворимость же других достигает нескольких десятков процентов (индий, таллий).

Что делать если разбился градусник

  • Вывести всех из комнаты, где разбился градусник.
  • Закрыть дверь, чтобы пары ртути не распространялись по квартире.
  • Открыть окна.
  • Необходимо собрать ртуть, приготовить демеркуризатор (раствор для обезвреживания ртути) и замыть место разлива, при этом обезопасить себя от вдыхания паров ртути во время ее сбора.
  • Крупные капли ртуть можно собирать спринцовкой.
  • Для демеркуризации в большинстве случаев рекомендуется использовать водный раствор перманганата калия (марганца) из расчета: 2 г KMnO4, разведенные в 1 л теплой воды (0,2% раствор), подкисленного концентрированной соляной кислотой.
  • Перед сбором ртути необходимо закрыть лицо ватно-марлевой повязкой, пропитанной 2% раствором питьевой соды, одеть перчатки.
  • Для сбора ртути использовать емкость с плотно закрывающейся крышкой, заполненная демеркуризатором.
  • Демеркуризатор используется, чтобы вымыть место разлива ртути и сложить в него использованные инструменты. Необходимо промыть место разлива ртути 3-4 раза.
  • Интенсивно проветривать помещение несколько дней.
  • Все предметы, контактировавшие с ртутью: ватно-марлевая повязка, бахилы, перчатки и пр. должны быть утилизированы.

Преподаватели Учебно-методического центра защиты безопасности жизнедеятельности Харьковской области рекомендуют для сбора ртути и хранения использованного инвентаря применять 0.2% водный раствор перманганата калия, подкисленного 5 мл. концентрированной соляной кислоты, а место разлива ртути 3-4 раза промыть следующим раствором: 400 г мыла и 500 г кальцинированной соды на 10 л теплой воды, после этого также проветривать помещение несколько дней. Для жилых помещений этот вариант не годится, так как не позволяет полностью убрать ртуть.

Эффективным и современным методом очистки помещений от вторичных источников загрязнения ртутью (испаренных и сконденсированных паров ртути) считается озонирование помещений высокими концентрациями озона. Благодаря газообразному состоянию, озоном можно обработать все поверхности в помещении и полностью его очистить.